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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 分子内原子间相互作用叫化学键

    B. 离子化合物中可能含有共价键

    C. 离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键

    D. 共价化合物中可能含有离子键

    【答案】B

    【解析】

    A.相邻原子间强烈的相互作用是化学键，故A错误；

    B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故B正确；

    C.离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，故C错误；

    D.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D错误。

    故选B。

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    （1）其中只含非极性键的物质的电子式为；
    （2）其中只由极性键构成的物质是（填化学式）；
    （3）其中由离子键和共价键构成的物质是（填化学式）；
    （4）H2O2属于共价化合物，其结构式为；
    （5）用电子式表示Na2S的形成过程 ．

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    （1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢．
    （2）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
    仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

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    【题目】已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJmol﹣1 ． PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJmol﹣1 ． 则P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g） 的△H是（　　）
    A.﹣705kJmol﹣1
    B.﹣399kJmol﹣1
    C.﹣203kJ mol﹣1
    D.﹣213kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是

    A.锥形瓶B.容量瓶C.电子天平D.漏斗

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    【题目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
    3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
    2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H3
    2Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H4
    2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A.△H1＜0，△H3＞0
    B.△H5＜0，△H4＜△H3
    C.△H1=△H2+△H3
    D.△H3=△H4+△H5

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    【题目】已知250C、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
    △H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）
    A.碳的燃烧热为Q1kJ/mol
    B.2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
    C.一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多
    D.碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol

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    【题目】已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　）
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