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    2．阿伏伽德罗常数用NA表示，下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g
    B．1molC5H12分子中碳碳之间共用的电子对数为5NA
    C．电解Na2SO4溶液，在阴极区增加2molH+ 时消耗电子数为2NA
    D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，放出46kJ热量转移电子数3NA

    分析 A．根据Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量增加；
    B.1个C5H12分子中含有12个C-H，4个C-C；
    C．阴极区氢离子放电生成氢气；
    D．依据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol可知，放出92KJ热量，转移6mol电子．

    解答 解：A．铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，根据Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，每通过2mol电子负极质量增加96g，故A错误；
    B.1molC5H12分子中碳碳之间共用4molC-C键，含有共用电子对数为4NA，故B错误；
    C．阴极区氢离子放电生成氢气，氢离子减少，故C错误；
    D．依据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol可知，放出92KJ热量，转移6mol电子，则放出46kJ热量转移电子数3NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，侧重考查，有机物结构特点，电解池、原电池工作原理，热化学方程式含义的考查，题目难度中等，解题关键在于明确电解池、原电池工作原理，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

    步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
    步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
    步骤3：…
    （1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
    （2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
    （3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
    （4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
    ①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
    ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
    请回答下列问题：
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填对应的元素符号）．
    （2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH4+．
    （3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na2O或Na2O2．
    （4）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl，能够证明这一结论的化学事实是高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
    甲同学设计实验的目的是锂、钠、钾的活动性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），烧杯c（填字母）中的反应最剧烈．
    （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
    （1）写出所选用物质的化学式：A：HNO3；B：CaCO3； C：Na2SiO3（或K2SiO3）．
    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    （3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（　　）
    n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/mol
    A1.001.0
    B002.0
    C0.20.11.8
    D1.50.751.0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．硅与NaOH溶液的反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    C．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．氯分子的电子式：B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
    C．中子数为20的氯原子：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．A、B、C、D、E的转化关系如图所示，已知：
    $\stackrel{酸性高锰酸钾}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是邻二甲苯；D中官能团名称：羧基；E属于饱和烃（填“饱和烃”或“不饱和烃”）．
    （2）A→B的反应类型是取代反应，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为．
    （3）A→C的化学方程式为．
    （4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．现有如下设计方案：

    （1）操作①可选择的主要仪器是坩埚、酒精灯 仪器．
    （2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-．
    （3）操作③溶液中发生的离子反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （4）操作④的目的是驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl．

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