A. | pH=5.75的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1,c( CH3COOH)>c(Na+)=c( CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1 | |
D. | 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
分析 由图象可看出,浓度增大的曲线应为c(CH3COO-),浓度减小的曲线应为c(CH3COOH),W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),结合溶液的电荷守恒、物料守恒解答该题.
解答 解:A.pH=5.75比4.75大,W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),从曲线来看当pH=5.75时,c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故A错误;
B.pH=7,溶液存在电荷守恒,应为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c( CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),已知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1,所以c(Na+)=c( CH3COO-)<0.1 mol•L-1,故B错误;
C.pH=3.5溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),再把题干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1代入即可得c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1,故C正确;
D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体,溶液中溶质为0.1mol•L-1的CH3COOH和0.05mol•L-1的NaCl,溶液中的氢离子由醋酸和水电离,所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D错误.
故选C.
点评 本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较.溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较是考试热点内容,学习中要反复加强训练,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
A. | $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-91.5kJ/mol | |
B. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ/mol | |
C. | $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=+91.5kJ/mol | |
D. | 2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+183 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HCl | HI | HBr |
键能/(kJ•mol-1) | 243 | 193 | 151 | 436 | 431 | 298 | 366 |
A. | Cl2 | B. | Br2 | C. | I2 | D. | 无法判断 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应 | |
B. | 丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应 | |
C. | 丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面 | |
D. | 反应CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH的原子利用率为100% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物 | |
B. | 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物 | |
C. | 氨水能够导电,所以氨水是电解质 | |
D. | 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠和硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+═Cu2+2Na+ | |
B. | 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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