精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.常温下,醋酸、醋酸钠混合溶液中,已知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是(  )
A.pH=5.75的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1,c( CH3COOH)>c(Na+)=c( CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1
D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

分析 由图象可看出,浓度增大的曲线应为c(CH3COO-),浓度减小的曲线应为c(CH3COOH),W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),结合溶液的电荷守恒、物料守恒解答该题.

解答 解:A.pH=5.75比4.75大,W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),从曲线来看当pH=5.75时,c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故A错误;
B.pH=7,溶液存在电荷守恒,应为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c( CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),已知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1,所以c(Na+)=c( CH3COO-)<0.1 mol•L-1,故B错误;
C.pH=3.5溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),再把题干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1代入即可得c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol•L-1,故C正确;
D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体,溶液中溶质为0.1mol•L-1的CH3COOH和0.05mol•L-1的NaCl,溶液中的氢离子由醋酸和水电离,所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D错误.
故选C.

点评 本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较.溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较是考试热点内容,学习中要反复加强训练,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.化合物A()是合成天然橡胶的单体.请回答下列问题:
(1)化合物A的化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯.
(2)化合物A与溴的四氯化碳溶液反应,但A和溴为等物质的量时,生成的产物有种3.
(3)化合物A反应生成天然橡胶的化学方程式为,该反应类型为加聚反应.
(4)B是A的一种同分异构体,B的一氯化物只有一种(不考虑立体异构),则B的结构简式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成lmol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)已知
化学键H-HCl-ClH-Cl
键能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
则下列热化学方程式不正确的是(  )
A.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ/mol
C.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=+91.5kJ/mol
D.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+183 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr
键能/(kJ•mol-1243193151436431298366
相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出热量最多的是(  )
A.Cl2B.Br2C.I2D.无法判断

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.将CO2用碱吸收可得到重要的工业原料,若将0.2molCO2缓慢通入到100mL3mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),假设所得溶液的pH=a,则CO32-水解的平衡常数约为10a-14mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关丙烯酸(CH2=CHCOOH)的说法正确的是(  )
A.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
B.丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应
C.丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D.反应CH2=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2COOH的原子利用率为100%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列与化学概念有关的说法正确的是(  )
A.Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B.水玻璃、漂白液、液氯均为混合物
C.氨水能够导电,所以氨水是电解质
D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.钠和硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+═Cu2+2Na+
B.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL.
(1)配制该溶液的实验步骤包括:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入500 mL容量瓶;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.
①实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管.
②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e.
(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为20.0克.
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有A.
A.溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案