.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
科目:高中化学 来源: 题型:
取3.4 g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇,置于5.00 L氧气中,经点燃,醇完全燃烧。反应后气体体积减少了0.56 L。将气体经CaO吸收,体积又减少2.80 L(所取体积均在标准状况下测定)。
(1)求出该醇中C、H、O的原子数之比。
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式,为什么?
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式。
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科目:高中化学 来源: 题型:
新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知:在不同温度下,纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时,生成FeO;高于570℃时,生成Fe3O4。
(1)写出温度低于570℃时反应的化学方程式 。
(2)中学教材中用右图所示实验装置,完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是
。
(3)如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品,请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图发生该反应并有氢气的收集装置图(包括反应时容器中的物质)。
说明:①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
水槽: 试管: 蒸发皿: 玻璃导管:或(但应标示出在液面上或液面下)
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等,在示意图中不必画出。如需加热,在需加热的仪器下方,标以“△”表示。
(4)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4(假定铁全部反应完全)设计下列实验方案:
①取固体样品m1 g,溶于足量的稀盐酸;
②向①反应后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水,充分反应后,过滤、洗涤、干燥;
③将②中所得固体进行灼烧,得到红棕色固体m2 g。
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 ;m1与m2符合 关系时,才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4。
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科目:高中化学 来源: 题型:
橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料,下列有关LiFePO4的说法中不正确的是
A. LiFePO4中铁元素的化合价为+2价
B. LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素
C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应
D. LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素
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根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B. Fe与S直接化合生成FeS,则Cu与S直接化合生成Cu2S
C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3
D. 已知第四主族沸点CH4<SiH4<GeH4,则第六主族沸点H2O<H2S<H2Se
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科目:高中化学 来源: 题型:
、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是( )
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
C.参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气,试回答下列问题:
(1) 金属钠在 阴 极上产生。
(2) 写出产生Cl2的电极反应方程式:
2Cl--2e-Cl2↑ 。
(3) 该反应 是 (填“是”或“不是”)离子反应。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究.
(1)现有以下仪器和用品:橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器.
①写出本实验的化学方程式,并标出电子转方向和数目: .
②设计实验方案:在 相同稀硝酸浓度、不同温度(或相同温度、不同稀硝酸浓度) 下,测定 相同时间内产生气体体积(或产生相同体积的气体所需的时间) .
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
以正确方式连接起来,以测定反应所产生气体的
体积(三个容器中的液体和水都已画出).
④测定前,为避免NO被氧化为NO2,要用CO2
排出锥形瓶和橡胶管中的空气:装入铜片、松开K2弹簧夹,从K2处的橡胶管向装置中通入CO2,此时K1处应进行的操作是 松开K1弹簧夹,接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止 .
(2)在K2处注入硝酸发生反应.在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响:温度25℃、50℃;时间t1、t2、t3;收集气体体积V1、V2.请完成下表:
实验 编号 | 稀硝酸的浓度/(mol/L) | 稀硝酸的体积/mL | 温度 /℃ | 时间 /min | 收集气体 的体积/mL |
① | a | V | 25 | t1 | V1 |
② | V | ||||
③ | V |
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