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8.如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.
(1)图中的两处明显错误是冷凝水应下口通入上口通出、温度计水银球应置于支管口处.
(2)A 仪器的名称是蒸馏烧瓶,B 仪器的名称是冷凝管.
(3)实验时 A中除加入适量自来水外,还需加入少量碎瓷片,其作用是防暴沸.若蒸馏开始后发现忘记加入该物质,补救办法是冷却后补加.

分析 实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用.

解答 解:(1)温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,
故答案为:温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处;冷凝管中冷凝水应低进高出;
(2)依据仪器形状可知:A 仪器的名称是蒸馏烧瓶,B 仪器的名称是冷凝管;
故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(3)为防止液体暴沸,应加入碎瓷片;若蒸馏开始后发现忘记加入该物质,补救办法是冷却后补加;
故答案为:碎瓷片;防暴沸;冷却后补加;

点评 本题考查实验室制备蒸馏水操作,题目难度不大,本题注意实验操作要点,学习中注意正确操作方法和实验的注意事项.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.(1)常温下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者=后者(填“<”“>”或“=”).
(2)常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者少.(填多或少)
(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)D.
A.5         B.7      C.3~5之间    D.5~7之间
(4)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将A.
  A.增大       B.减小     C.不变  D.无法确定
(5)室温下,向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入B试剂.
A.碳酸钠晶体   B.醋酸钠晶体   C.滴加1mol/L的H2SO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在2L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t时刻达到平衡.
(1)该反应的化学方程式是2X?3Y+Z
(2)根据化学反应2A(g)+5B (g)?4C(g),填写下表中的空白
ABC
反应开始时浓度(mol/L)4.80
2min后的浓度(mol/L)1.20.8
2min内的浓度的变化(mol/L)0.4
化学学反应速率[mol/(L•min)]0.5

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等.研究汽车尾气的成分及其发生的反应,可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持.
请回答下列问题:
(1)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO.在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如表:
活性炭/molNO/molA/molB/molρ/Mpa
200℃2.0000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.05000.02500.0250ρ
根据上表数据,写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2并判断p>3.93MPa(用“>”、“<“或“=”填空).计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=$\frac{9}{16}$(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数).
(2)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成亚硫酸钙浊液.常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=4.2×10-9
(3)尾气中的碳氢化合物含有甲烷,其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H2O(1)═CO(g)+3H2 (g)△H=+250.1kJ/mol.已知CO(g)、H2 (g)的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8kJ/mol,请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol.以CH4(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池,该电池以稀H2SO4作电解质溶液,其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,已知该电池的能量转换效率为86.4%,则该电池的比能量为13.3kW•h•kg-1(结果保留1位小数,比能量=$\frac{电池输出电能(kW•h)}{燃料质量(kg)}$,lkW•h=3.6×106J).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L•min).计算
(1)5min末A的物质的量浓度为1.5mol/Lmol/L.
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为0.2mol/(L•min)mol/(L•min).
(3)化学方程式中n值为2.
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol/(L•min)          ②v(B)=6mol/(L•min)
③v(C)=4.5mol/(L•min)        ④v(D)=8mol/(L•min)
其中反应速率最快的是①(填编号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(  )
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化 碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的 极,该极 的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,电池工作时的总反应的离子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.
(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与 CO2的混合气体为正极助燃气,制得 650℃下工作的燃料电池,完成下列反应式:正极:O2+2CO2+4e-═2CO32-,总反 应:2CO+O2═2CO2
(3)铅蓄电池(原电池)工作时,负极电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,工作 后,蓄电池里电解质溶液的  pH(填“变大”“变小”或“不变”)变大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
(1)①该反应的平衡常数表达式为:K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$.
②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速为0.015mol/(L.min).
(2)说明该反应已达到平衡状态:ab.
a.CO或(CO2)的生成速率与消耗速率相等;
b.CO(或CO2)的质量不再改变
c.CO(或CO2)的体积分数50%
(3)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量.已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.A的核外电子总数与其周期数相同,B的价电子层中未成对电子有3个,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,D与C同族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题;
(1)B、C、D中第一电离能最大的是N(填元素符号),C的电子排布式为1s22s22p4
(2)A和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为sp3;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4(填化学式).
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3.(填化学式)
(4)E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则E的离子符号为Cu+

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