【题目】草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | / |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | / |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。
【答案】I II I III 氢离子浓度
【解析】
(1) 、(2)探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在其它条件相同的条件下设置对比实验；
(3)对比实验I和IV，根据两个实验中反应物不同量分析实验目的；对比实验中，必须确保溶液总体积相同。
(1)由实验目的可以知道，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验；同浓度溶液，在相同温度下进行反应，Ⅰ无催化剂，Ⅱ有催化剂，Ⅰ、Ⅱ是研究催化剂对化学反应速率的影响；
故答案是：I；II；
(2)如果研究温度对化学反应速率的影响，则除了温度不同外，其它条件必须完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究温度对反应速率的影响；
故答案是：I；III；
(3) 对比实验I和IV，Ⅳ中加入1mL 10%硫酸，与I中加入的溶液总体积不相等，实验IV中需要加入1 mL蒸馏水，确保反应溶液的总体积相同，这说明两组实验中的反应物的浓度不同，硫酸溶液的浓度不同即氢离子浓度不同，对化学反应速率的影响也不同；
故答案是：氢离子浓度。
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【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：_____________。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
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【题目】下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是
A.Al3+、Na+、OH-、NO3-B.Fe3+、OH-、Na+、NO3-
C.K+、AlO2-、Na+、OH-D.Cu2+、Cl-、H+、SO42-
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA
D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
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【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：__________。
(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵变ΔS____0。
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【题目】小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：①离子反应是有离子参加或生成的反应。②摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量。③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物。④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体。⑤可以采取蒸发结晶的方式从高锰酸钾溶液中得到KMnO4晶体⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他的笔记中有几处错误
A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处
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【题目】下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（ ）
A.同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaA＞NaB
B.pH相同的HA、HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA＜HB
C.中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液，消耗NaOH物质的量相同
D.同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA的导电能力大于HB的导电能力
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【题目】工业上，利用钼矿冶炼钼，其原理为：在高温条件下，MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) == Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S。已知硫元素化合价没有发生变化。下列说法正确的是
A. 上述反应中，氧化剂是MoS2，还原剂是H2
B. 上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1
C. 若上述反应产生11.2 L CO气体，则转移电子2 mol
D. 上述反应中，达到平衡状态时，CO、H2的反应速率之比为1:2
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【题目】计算填空：
（1）现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：
①该气体的物质的量__________。
②该气体所含分子数为_________。
③该气体在标准状况下的体积为__________。
（2）标准状况下，与22.4 L二氧化碳中的氧原子数目相同的水的质量是__________。
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