已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（）
A． 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B． 使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C． 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D． 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
考点： 化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．
分析： 根据温度和催化剂对化学反应速率的影响以及利用化学平衡状态的特征”等“和”定“来分析解答此题．
解答： 解：A．升高温度正逆反应的速率都增加，故A说法不正确；
B、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故B说法正确；
C、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C说法正确；
D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故D说法正确；
故选：A．
点评： 本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，选项A中涉及到反应平衡和反应速率问题，不管是吸热还是放热反应，当温度升高时候，反应速率都加快，温度降低是，速率都降低，这是活化能问题，而对于平衡来说，吸热反应，当温度升高有利于反应正向进行，对放热反应来说，降温有利于正向反应，要区别开反应速率和反应平衡．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A． HA为强酸
B． 该混合液pH=7
C． 图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D． 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的同位素
X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知同位素中有20个中子．
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列能用勒沙特列原理解释的是（）
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
④氯水宜保存在低温、避光条件下
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利．
A． ①②⑤ B． ②③④ C． ①②③⑤ D． 全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）．反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后达到平衡状态，n（H2）=3.5mol．用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为 ，2min末N2的浓度 ，平衡时N2的转化率为 ．
（2）在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反应起始时N2和H2 分别为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量为 ，NH3的转化率 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．
A． ②③⑥ B． ④⑤⑥ C． ③④⑥ D． ①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（）
A． 图中a点的值为0.15 B． 该反应的平衡常数K=0.03
C． 温度升高，平衡常数K值减小 D． 平衡时A2的转化率为62.5%
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，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（ ）