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    某Na2CO3溶液的pH可能是
    A．5B．6　 C．7D．8
    D

    试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，pH大于7，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确盐类水解含义，盐类水解的条件以及溶液酸碱性的判断，难度不大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
    A．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ
    B．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol-1
    C．C + O2CO2 ΔH= －393.5kJ·mol-1
    D．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是(       )
    A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
    B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8
    C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低
    D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
    A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间
    ⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    ⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol
    ／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
    C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再
    把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E．检查滴定管是否漏水。
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ③在G操作中如何确定终点?                                       。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)       ，原因是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关结论正确的是
    A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7
    B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸
    C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7
    D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。则下列表述正确的是（    ）
    A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH〈7 AG〈0
    C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH〉7 AG〉0
    D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验对应的图象正确的是
     
    A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
    B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
    C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
    D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列操作使结果偏高（或增大）的是           .
    ①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
    ②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
    ③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
    ④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
    (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是                           （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是                     ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：       。

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