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    （1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。

    A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

    （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

    （3）已知反应： N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

    2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

    N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空

    （1）写出 4－甲基－2－乙基－1－戊烯的结构简式 ；

    （2）对羟基苯甲酸乙酯 ；

    （3）系统名称为 ；

    （4）同时符合下列四个要求的水杨酸(邻羟基苯甲酸)的同分异构体共有_______种。其核磁共振氢谱峰面积比为 。

    ①含有苯环；

    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；

    ④只能生成两种一氯代产物。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列图象及其相关说法正确的是

    A．根据A图可判断：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol

    B．根据B图可判断A（g）2C（g）在使用催化剂时的反应速率大，且面积Saco>Sbdo

    C．根据C图可判断2A（g）C（g）在恒温恒压时再充入A（g），t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡

    D．D图表示2NO2（g）N2O4（g）反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时c（NO2）变化情况，且P1>P2

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

    B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

    C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

    D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．将0.1 molFeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NA

    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

    C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

    D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是

    A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g) ΔH＜0

    B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0

    C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0

    D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在恒温、恒容的1L密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t 的关系如下表所示：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＜0

    t/ min

    n/ mol

    0min

    2min

    4min

    6min

    8min

    n（X）

    0.2

    0.15

    0.1

    0.1

    0.05

    n（Y）

    0.6

    0.45

    0.3

    0.3

    0.5

    n（Z）

    0

    0.1

    0.2

    0.2

    0.3

    （1）第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态： 。

    （2）在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，充入0.2mol X 、0.6molY，达到平衡时n(Z)=bmol ，则b 0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡时容器的体积V = (用含b的式子表示)

    （3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的物质的量

    （4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

    （1）A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。

    （2）A与H在加热条件下反应的离子方程式为 。

    （3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。

    （4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a= 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/(L·min)

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

    D．G点表示收集的CO2的量最多

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