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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
    B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
    C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
    D．C（石墨，s）═C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化

    分析 A．物理变化时也可能伴随能量变化；
    B．干冰升华时破坏分子间作用力；
    C．放热反应也可能需要加热；
    D．化学变化中一定伴随能量变化．

    解答 解：A．物理变化时也可能伴随能量变化，如气态水液化会放出热量，所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故A错误；
    B．干冰晶体中分子间存在分子间作用力，干冰升华时破坏分子间作用力，共价键不发生断裂，故B正确；
    C．放热反应也可能需要加热，如C在空气中燃烧属于放热反应，也需要加热，故C错误；
    D．C（石墨，s）═C（金刚石，s），有新物质生成，属于化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应与能量变化、分子间作用力和共价键，题目难度不大，注意把握化学反应的两个特征：有新物质生成、伴随能量变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验．

    （1）图 1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试液变红色，用分子的观点解释这一现象：分子的不断运动．
    （2）图 2中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，用化学方程式解释结论：H2O+CO2=H2CO3；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 3 ），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．12C与14C互称同位素，O2与O3是氧元素的同素异形体
    B．SO2和SO3属于酸性氧化物，Na2O和Na2O2属于碱性氧化物
    C．潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化
    D．沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．炼锌烟尘的主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用该烟尘制取Zn和ZnCl2．
    Ⅰ．制取氯化锌的主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.93.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.89.7
    （1）加入H2O2溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc（从下列四种物质中选择）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
    a．ZnO　b．Zn（OH）2　c．Zn2（OH）2CO3　d．ZnSO4
    （3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
    Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极放电的离子为OH-；阴极的电极反应式为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    （i） H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol    （ii） H2（g）+I2（s）?2HI（g）；△H=+26.48kJ（　　）
    A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
    B．1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJ
    C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
    D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是614C．
    （2）元素Y的原子结构示意图为．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀．为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（选填“锌块”或“铜块”）．
    ②制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和二氧化硅．
    ③在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点b（填字母）．
    A．高             B．低             C．可能高也可能低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子．


    已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
    $\stackrel{MnO（H）}{→}$
    $\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）做银镜反应实验的试管事先要用热NaOH溶液洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：光照
    （2）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③还原反应．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
    （3）Y的结构简式为．
    （4）    有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：、．
    ①分子中含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
    ④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
    （5）以下是由A和其他物质合成的流程图：
    A→甲→乙$→_{△}^{NaOH（aq）}$
    完成甲→乙的化学反应方程式：．
    （6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S           d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应  2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，
    该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．
    （3）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
    （4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

    完成下列填空：
    ①写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    ②离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
    ③精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

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