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    下列物质之间的反应没有明显反应现象的是

    A．常温下，铁放入浓硝酸中                      

    B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

    C．二氧化硫通入到品红溶液中                   

    D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

    ⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

    ⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

    ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

    ⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

    ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

    M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是       L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

    ⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

    ⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

    ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

    ⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

    ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

    M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是       L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

    ⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

    ⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

    ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

    ⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

    ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

    M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是       L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

    ⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

    ⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

    ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

    ⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

    ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

    M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是        L。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（一） 题型：填空题

    已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

    ⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

    ⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

    ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

    ⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

    ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

    M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是        L。

     

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