Question

12．航天飞船可用肼（电子式为）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢（结构式为H-O-O-H）反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．下列说法中错误的是（　　）

• A． 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
• B． 液态肼燃烧生成1 mol N₂时放出的热量为20.05 kJ
• C． 该反应中肼作氧化剂
• D． 肼和过氧化氢中的化学键类型相同

Answer 1

分析 A、根据反应产物分析；
B、液态肼燃烧时与氧气反应．
C、N₂H₄失电子，H₂O₂得电子；
D、肼中含有的N-N、N-H键以及过氧化氢中含有O-H、O-O键．

解答 解：A、液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境无污染，故A正确；
B、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，液态肼燃烧是与氧气反应，所以无法计算液态肼燃烧生成1 mol N₂时放出的热量，故B错误．
C、N₂H₄失电子，作还原剂，H₂O₂得电子，作氧化剂，故C错误；
D、肼中含有的N-N、N-H键，分别为非极性键和极性键，过氧化氢中含有O-O、O-H键，分别为非极性键和极性键，所以肼和过氧化氢中的化学键类型相同，故D正确．
故选BC．

点评 本题将热化学方程式的知识、氧化还原、环境污染、化学键等知识结合起来，综合性较强，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．