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    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
    B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
    C．氯水属于混合物，而液氨、冰醋酸均属于纯净物
    D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

    分析 A．二氧化硫有漂白性且有毒；
    B．胶体具有丁达尔效应；
    C．由一种物质组成的是纯净物，有多种物质组成的是混合物；
    D．能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水．

    解答 解：A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫有毒，所以二氧化硫不能漂白食品，故A错误；
    B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，所以不具有丁达尔效应，故B错误；
    C．由一种物质组成的是纯净物，有多种物质组成的是混合物，氯水中含有HCl、HClO和水，所以属于纯净物；液氨和冰醋酸中都只含一种物质，属于纯净物，故C正确；
    D．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化合物性质、基本概念、胶体性质等知识点，为高频考点，明确基本概念内涵、二氧化硫漂白性等知识点是解本题关键，易错选项是D，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．HCl的浓度0.2mol/L
    B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
    C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
    D．x的数值为6.09

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点比N点的反应速率快
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
    （3）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②在上图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
    （5）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ClO2是一种高效新型水处理剂，工业上以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备气体ClO2的流程如图（NCl3中氮元素为+3价）．

    （1）写出电解时反应的总方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，工业上也可用电解NaClO3溶液的方法获得ClO2，写出生成ClO2的电极反应式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
    （2）已知NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6混合时恰好反应，写出反应的化学方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
    （3）ClO2的消毒效率（以单位物质的量的氧化剂转移电子数目的多少为依据）是Cl2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　　）
    A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
    C．能与FeCl3溶液反应显紫色
    D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体
    B．是乙醛的同系物
    C．可用浓盐酸洗去银镜反应实验生成的银镜
    D．1mol最多能与5mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
    深蓝色　　　粉红色
    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
    （1）水合物中x=6．
    （2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl-个数为1：1，则其化学式可表示为[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
    （1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO2、3molCH4，发生如下反应：
    CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
    反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等．请回答下列问题：
    ①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
    ②此温度下该反应的平衡常数K=1；
    ③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
    A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器内压强保持恒定不变
    C．反应中断裂2mol C一H键同时消耗lmolH2　　　D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
    ④已知：
    物质H2COCH4CH3COOH
    燃烧热（kJ/mol）286283890874
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
    ⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
    （2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：

    在250～400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，温度升高催化剂的催化效率降低，250～300℃之间催化剂为影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而温度高于300℃后，温度是影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率随温度升高而升高．
    ②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断不正确的是（　　）
    A．Fe3+肯定不存在
    B．无色气体甲不一定是纯净物
    C．K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中
    D．白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物

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