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    在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝的量分别为　(     )
    A．2.04g Mg和2.07g AlB．5g Mg和5g Al
    C．0.2mol Mg和0.2mol AlD．2.4g Mg和2.7g Al
    AB
    充分反应后天平仍保持平衡，说明反应过程中溶液的变化量相同，据此可以计算和判断，答案选AB。
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    0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
    A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是
    ①相对原子质量 ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④物质的量(n) ⑤气体摩尔体积(V  
    ⑥溶解度(S) ⑦溶质的质量分数(w)
    A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是(   )

    A.气体的体积：V(X) =V(Y)
    B.物质的质量：m(X) <m(Y)
    C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
    D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：
    ①MnO4-  +H2O2 + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
    ②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
    ③+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
    ④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
    请回答下列问题：
    (1)配平反应①的离子方程式：
    MnO4-  +H2O2 + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O
    (2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是             。
    (3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
    另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1　、b2、b0的代数表示）
    c0 =                                                 .
    (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有
    准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（    ）
    A．4：6：1B．8：6：1C．3：3：1D．2：2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是(　　)
    A．8∶3B．3∶2C．1∶3D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是
    A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g

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