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    下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。


    答案　①②③⑤

    解析　因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在阿斯匹林的结构简式（下图所示）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。

    将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（    ）

    A．①④ 

    B．②⑤ 

    C．②⑥        

    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（    ）

    实验目的

    实验方案

    所选玻璃仪器

    A

    证明乙醇发生消去反应生成乙烯

    将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水

    酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管

    B

    证明HClO和CH3CO OH的酸性强弱

    同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

    玻璃棒、玻璃片

    C

    检验蔗糖水解产物具有还原性

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分

    钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

    试管、烧杯、酒精灯、滴管

    D

    配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）

    将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中

    烧杯、量筒、玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

    请回答下列问题：

    (1)合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气________和________两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为____________________________________________。

    (2)对于合成氨N2＋3H22NH3　ΔH＜0，其中N2与H2体积比高于1∶3的原因是_______________________________；及时分离NH3的方法是_________________________。

    (3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因________________________________________________________________________。

    (4)发生反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

    (5)发生反应③生成C8H18的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)

    A．Fe(OH)3　Fe2O3                                B．Fe(OH)2　Fe2O3

    C．Fe(OH)2　Fe(OH)3                            D．Fe(OH)2　Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

    Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________________________________，

    分离得到的固体主要成分是______________________________________________，

    从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________________。

    (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟  工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3     的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

    (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________________________________。

    (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

    (4)装置B中冷水浴的作用为______________________________________________；

    装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_________________________________________。

    Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。

    (8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

    ①H2S的原子利用率为100%；

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液肯定呈酸性的是：

         A．含H+的溶液                         B．加酚酞显无色的溶液

         C．pH<7的溶液                        D．c(OH―)>c(H+)的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是[微软用户15] 

    A.产物B的状态只能为固态或液态

    B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

    C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

    D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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