X、Y是第三周期主族元素，电负性：X＞Y，下列说法错误的是（　　）

A、Y的电离能一定比X的小

B、Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差

C、Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小

D、X与Y若形成化合物，X一定显负价

分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
A．一般非金属性强的，其第一电离能大；
B．非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D．在化合物中，电负性强的显负价．

解答：解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
A．一般非金属性强的，其第一电离能大，但第一电离能Y可能小于X，故A错误；
B．非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X的非极性大于Y，所以Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差，故B正确；
C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小，故C正确；
D．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；
故选A．

点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．

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[化学-物质结构与性质]
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基态原子的电子排步式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（2）电负性：X

＞

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：

氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．

．
（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用

sp³

杂化，该分子的空间构型为

三角锥形

，分子中N、H原子之间形成

（填“σ”或“π”）键；
已知W³⁺能与氨分子形成配离子[W（NH₃）₆]³⁺，该配离子中存在的化学键有

．（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基态原子的电子排布式为

．
（2）电负性：X

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是

．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用

杂化，每个分子中含有

个σ键，

个π键．
（5）已知W²⁺能与氨分子形成配离子[W（NH₃）₄]²⁺，该配离子中存在的化学键有

．（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．

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科目：高中化学 来源：福建省上杭一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：013

X、Y是第三周期主族元素，电负性：X＞Y，下列说法错误的是
[　　]
A．	Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差
B．	Y的电离能一定比X的小
C．	Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小
D．	X与Y若形成化合物，X一定显负价

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y是第三周期主族元素，电负性：X＞Y，下列说法错误的是

A.
Y的气态氢化物的稳定性一定比X的差
B.
Y的电离能一定比X的小
C.
Y的最高价含氧酸的酸性一定比X的小
D.
X与Y若形成化合物，X一定显负价

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X、Y是第三周期主族元素，电负性：X＞Y，下列说法错误的是