【题目】将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中,生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1:3,则该烷烃是( )
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烷
【答案】D
【解析】解:设Na2CO3物质的量为xmol,NaHCO3物质的量为3xmol, 由Na元素守恒得:n(Na+)=n(NaOH)=n(NaHCO3)+2n(Na2CO3),即:2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol,
解得:x=0.2 mol,
由C元素守恒得:n(CO2)=x+3x=0.8 mol,
CnH2n+2~nCO2
1 n
0.2 mol 0.8 mol
n= =4,
该烷烃分子中含有4个C,为丁烷,
故选D.
正盐为碳酸钠、酸式盐为碳酸氢钠,根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量,再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量,然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烷烃的分子式.
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【题目】W,X,Y,Z是短周期元素,其部分性质如下表:
元素 | 部 分 性 质 |
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是核外电子总数的 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法不正确的是( )
A.第一电离能:Y>Z
B.离子半径:W>Z
C.X,Y形成的化合物XY4是离子化合物
D.工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质
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【题目】工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量(%)的影响如下图1:
图1(水碳比为3) 图2(800℃)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的△H_______0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压时,向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动(填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(2)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
(3)其他条件不变,请在图2中画出压强为2 MPa时,甲烷平衡含量(%)与水碳比之间关系曲线___________。(只要求画出大致的变化曲线)
(4)已知:在700℃,1MPa时,1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应,6分钟达到平衡,此时CH4的转化率为80%,求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少________?(写出计算过程,结果保留小数点后一位数字。)
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【题目】科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示,碳原子未画出)是一种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳定的气体,下列说法正确的是( )
A.分子中C,N间形成非极性键
B.1mol该分子中含8mol 二氧化氮
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
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【题目】以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间,避免Cl2和CCl4的毒性.其实验流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的操作名称是;所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 .
(2)步骤②中加入H2O2后发生反应的化学方程式为;选择用H2O2做氧化剂的原因是 .
(3)检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是,取样于试管中,加入淀粉,如溶液显色,则可证明含有碘单质.
(4)步骤③的操作名称是;石油醚能用作萃取剂,说明石油醚具有的性质是 .
(5)步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘,说明石油醚具有良好的 .
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【题目】“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”是北宋文学家王安石的诗句。下列有关叙述错误的是( )
A.燃放爆竹既有噪音污染,又有有害气体与粉尘污染
B.屠苏酒中含乙醇,乙醇能发生取代反应
C.爆竹爆炸过程中发生了氧化还原反应
D.传统爆炸粉为黑火药,其主要成分为木炭、硫、KClO3
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【题目】已知 可简写为 .降冰片烯的分子结构可表示为:
(1)降冰片烯属于 . A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为 .
(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为 .
(4)降冰片烯不具有的性质 . A 能溶于水 B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体.
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【题目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.①③④
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