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    增大压强对下列反应的速率无影响的是（   ）
    A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    B．H2（g）+I2（g）2HI （g）
    C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3 （aq）
    D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
    C
    压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应，选项C中没有气体参加或生成，因此改变压强对反应速率无影响，所以答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)
    A．升高温度能加快反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率
    C．使用光催化剂不改变反应速率D．改变压强对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)  2C (g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
    A．30 min时降低温度，40 min时升高温度
    B．反应方程式中x＝1，正反应为放热反应
    C．该反应在第8 min时达到化学平衡状态
    D．30～40 min间该反应使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3 ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（  ）
    A．同时增大B．同时减少C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性
    B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等
    C．将0.1 mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
    D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
     
    		①
    		②
    		④
    		⑤
    		⑥
    c（I－）/mol·L－1
    		0.040
    		0.080
    		0.080
    		0.160
    		0.120
    c（S2O42－）/mol·L－1
    		0.040
    		0.040
    		0.080
    		0.020
    		0.040
    t /s
    		88.0
    		44.0
    		22.0
    		44.0
    		t2
    回答下列问题：（1）该实验的目的是                                 。
    （2）显色时间t2＝          。
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为       （填字母）
    A．<22.0s  B．22.0～44.0s   C．＞44.0s    D．数据不足，无法判断
    （4）通过分析上表数据，得出的结论是                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施对增大反应速率明显有效的是(     )
    A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
    B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
    另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
    甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
    乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
    丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
    请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
    甲：________;____________________________________________________________
    乙：________;____________________________________________________________
    丙：________;____________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是
    A．改用98%的浓硫酸B．改用铝粉
    C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD．加热

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