Question

在下列化学方程式中，能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

1. A.
   H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O
2. B.
   HCl+NH₃?H₂O=NH₄Cl+H₂O
3. C.
   Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
4. D.
   H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

Answer 1

D
分析：离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
解答：A、碳酸是弱酸，应写化学式；氢氧化钠是强碱，而二者反应生成的碳酸钠是易溶于水的盐，所以反应离子方程式为H₂CO₃+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，不能能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故A错误；
B、NH₃?H₂O是弱碱，应写化学式；盐酸时强酸，二者反应生成的氯化铵是易溶于水的盐，所以反应离子方程式为
H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O，不能能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故B错误；
C、Fe（OH）₃是难溶弱碱，应写化学式，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化铁是易溶于水的盐，所以反应离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C错误；
D、氢氧化钾是强碱，硫酸是强酸，二者反应生成的硫酸钾是易溶于水的盐，反应离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故D正确．
故选：D．
点评：考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、单质、氧化物、弱电解质在离子反应中应写成化学式是解答本题的关键，难度不大．注意A中反应与量有关．