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    下列有关物质应用的说法中，正确的是

    A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    B．用二氧化硫加工银耳，使之更白

    C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气

    D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

    A

    【解析】

    试题分析：A．氢氧化铝具有弱碱性，可与胃酸盐酸发生反应，消耗盐酸，又不会对人产生危害，因此用于制胃酸中和剂，正确；B．二氧化硫有漂白性，可以是物质褪色，但是对人体会产生一定的危害，因此不能用二氧化硫加工银耳，错误；C．二氧化锰具有催化作用，故能将双氧水氧化为氧气，错误；D．NH3极易液化，汽化时从环境中吸收大量的热，是环境的温度降低，因此可用作制冷剂，错误。

    考点：考查有关物质的性质及应用的正误判断的知识。

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    下列有机反应的方程式书写错误的是

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    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

    A．反应 I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq) 的ΔH＜0

    B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V（逆）

    C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    D．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA

    B．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为NA

    C．1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3－

    D．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32 g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)318H2O]。

    I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置

    主要实验步骤如下：

    步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

    步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。

    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。

    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 。

    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是 。

    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。

    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。

    （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 。

    II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。

    实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 molL-1硫酸；③2.0molL-1NaOH溶液。

    （6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

    ②过滤。

    ③ 。

    ④过滤、洗涤。

    ⑤ 。

    ⑥蒸发浓缩。

    ⑦冷却结晶。

    ⑧过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是

    A．分子式为C11H12O4

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．分子中所有的碳原子可能共平面

    D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

    副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑

    50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    请回答下列问题：

    （1）步骤①的关键是控制温度，原因是 ,其措施有_______、_________和_________。

    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是_________________。

    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。

    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。

    A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

    B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子

    C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA

    D．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L

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