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下列系统命名法正确的是(  )
A、2-甲基-4-乙基戊烷
B、2,3-二乙基-2-戊烯
C、2-甲基-3-丁炔
D、对二甲苯
考点:有机化合物命名
专题:
分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答: 解:A.2-甲基-4-乙基戊烷,戊烷的命名中出现了4-乙基,说明选取的主链不是最长的,最长主链为己烷,在2、4号C各含有1个甲基,该有机物正确命名为:2,4-二甲基己烷,故A错误;
B.主链不是最长,名称应为为3,4-二乙基-3-己烯,故B错误;
C.2-甲基-3-丁炔,丁炔命名中不能出现3-丁炔,说明编号方向错误,正确命名应该为:2-甲基-1-丁炔,故C错误;
D.对二甲苯,苯环上对位有2个甲基,根据习惯命名法,可以命名为对二甲苯,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

以下是有关物质相互转化的关系图,其中A俗称铁红,甲为强酸,乙为还原性气体,丙为强碱溶液,G为红褐色沉淀,I的颜色呈浅绿色.

(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液,则甲的化学式是
 
,列举A物质的一种用途
 

(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则乙的化学式为
 
,丁属于单质、酸、碱中的
 

(3)若A中混有杂质Al2O3,除去杂质的方法是加入过量的
 
,离子方程式:
 

(4)若向I溶液中滴加过量的KOH溶液,可观察到的现象
 
,涉及的离子方程式:
 
 

(5)由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用,固体溶解,所得溶液中不含Fe3+,且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4:1.则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知,在常温下,1g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ.
①请写出该反应的热化学方程式
 

②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法,该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开,SCY陶瓷具有高质子导电性,其作用是传导H+,这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨.已知阴极的电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3,则阳极发生的电极反应为
 

(2)I.在一定温度下某容积恒定(10L)的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,10min后反应达到平衡时,N2的转化率为50%,则:
①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为
 

②若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar,10min后NH3在混合气体中的体积分数
 

(填“增大”、“减小”或“不变”).
③若在①平衡体系中继续投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3,重新达到平衡后反应放出的能量:③
 
①(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.在与I相同的温度下,在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应.
①若起始时也投入2mol N2和4mol H2,则平衡时NH3的浓度I
 
Ⅱ(填“>”、“<”或“=”).
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同.a、b、c应满足的关系是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A、二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失
B、蛋白质,油脂,纤维素是天然的高分子材料
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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科目:高中化学 来源: 题型:

砹(At)是核电荷数最大的卤族元素,推测其单质及化合物最不可能具有的性质是(  )
A、单质砹是有色固体
B、砹易与水反应
C、HAt很不稳定
D、砹易溶于某些有机溶剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列如框图2所示的物质转化关系中,甲、乙、丙是常见的气体单质.气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E,A是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去).
请回答下列问题:
(1)写出实验室制备C的化学方程式:
 

(2)E是
 
化合物(填“共价”或“离子”,含有的化学键为
 

(3)写出B和丙生成A的离子反应方程式
 

(4)工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2,写出反应成酸式盐的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-,试回答下列问题:
(1)NaHA溶液呈
 
性,理由是
 

(2)某温度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是
 
(填写字母).
A.溶液pH=7    B.水的离子积KW=c2(OH-)   C.V=10    D.c(K+)<c(Na+
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s)?Ca2++A2-;△H>0,一定温度下CaA饱和溶液中c
(Ca2+)?c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)?c(A2-),Ksp只与温度有关.
①温度升高时,Ksp
 
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+
 
,原因是
 

(4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,则溶液中c(A2+)=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质不能通过单质间化合反应制取的是(  )
A、Na2O2
B、FeCl2
C、SO2
D、HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

判断a、氧化锰;b、碘化氢;c、氢氧化钠;d、硫酸,属于离子化合物的有
 
,属于共价化合物的有
 

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