Question

9．燃烧1g液态有机物，只生成CO₂ 气体0.05mol和液态水1.2g，放出热量33.63KJ，该有机物的蒸气对H₂ 的相对密度为30，写出该有机物燃烧的热化学方程式2C₃H₈O（l）+9O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（l）；△H=-4035.6KJ/mol．

Answer 1

分析 有机物的蒸气密度是H₂密度的30倍，可以计算有机物的摩尔质量，完全燃烧1g液态有机物，只生成二氧化碳气体0.05mol和液态水1.2g，依据元素守恒计算判断有机物的分子式，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出；

解答 解：液态水1.2g的物质的量为：$\frac{1.2g}{18g/mol}$，所以氢的物质的量为：$\frac{1.2g}{18g/mol}$×2，有机物摩尔质量M=30×2g/mol=60g/mol；依据有机物燃烧生成二氧化碳和水，计算得到有机物中元素物质的量之比，确定分子式；
n（C）：n（H）=3：8；
Z（O）=（60-3×12-8×1）÷16=1；
有机物的分子式为：C₃H₈O；
烧1g液态有机物，只生成CO₂ 气体0.05mol和液态水1.2g，放出热量33.63KJ，所以2mol有机物燃烧生成二氧化碳和液态水放热4035.6kJ，所以热化学方程式为：2C₃H₈O（l）+9O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（l）；△H=-4035.6 KJ/mol，故答案为：2C₃H₈O（l）+9O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（l）；△H=-4035.6 KJ/mol．

点评 本题考查了有机物分子式的确定方法和计算应用，热化学方程式的书写，有机物分子式的确定是解题关键，题目难度中等．