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    【化学－选修化学与技术】（15分）
    美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH3)4］2+?，此时铁的存在形式是________（写化学式）。
    （5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。　

    （1）使活性炭充分燃烧而除去（2分）PdO+HCOOH=Pd+CO2+H2O（2分）
    （2）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O（2分）
    （3）80～90OC(或90oC左右)、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8（3分）
    （4）Fe(OH)3（2分）
    （5）除去活性炭及有机物（2分）；脱氨（将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2）（2分）

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石家庄一模）【化学一选修2：化学与技术】
    现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
    请回答：
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是
    反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．
    反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．

    （2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）
    CuS、FeS2
    CuS、FeS2

    （3）反应Ⅲ的离子方程式为
    4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
    4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

    （4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
    该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
    该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜

    （5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列说法正确的是
    BCD
    BCD
     （填选项字母）
    A．反应中被还原的元素只有氧
    B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
    （6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L 的 K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
    已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
    ①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ，
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为
    12.00%
    12.00%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O
    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
    “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
    “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气
    ；
    （2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是
    脱氧和调整钢的成分
    脱氧和调整钢的成分
    ．
    ②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
    后
    后
    （填“前”或“后”）加入，原因是
    避免Cr被氧化
    避免Cr被氧化
    ．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
    CO
    CO
    ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作
    燃料
    燃料
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修化学与技术】
    重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．精英家教网
    （1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是
     
    ．
    （2）确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是
     
    ．
    （3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式
     
    ．
    （4）①反应生成沉淀的化学式
     
    ，②反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）操作I为
     
    ，操作II为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 化学与技术】
    工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
    （1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
     
    （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是
     
    ．
    （3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
    传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：
     
    ，其优点是
     
    ．
    创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：
     
    ，创新方法与传统方法相比，其优点是
     
    ．
    （4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
     
    （填序号）
    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
    B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
    C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
    （5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
     
    m3（ O2空气中的体积分数按20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一一选修化学与技术】
    硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用．
    （1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程的化学反应方程式：
     
    ，
     

    ②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）
     

    ③若某硫酸厂每天排放的1万米3．（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰
     
    kg．
    （2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．
    这种尾气处理方法与（1）相比的优点是
     
    ．
    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3．溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如A图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
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    ①图中a表示
     
    离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示
     
    ，E表示
     
    ．
    ②阳极的电极反应式为
     
    ．

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