分析 A中仅含有O、K、Fe三种元素,在常温和干燥的条件下化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质,该红褐色沉淀为Fe(OH)3;可推知A含有Fe元素;A的化合物用硫酸溶解,再加入加KOH,生成沉淀灼烧得到红棕色固体粉末1.60g为氧化铁,由铁元素守恒可知,3.96g化合物A含n(Fe)=$\frac{1.60g}{160g/mol}$×2=0.02mol,不含结晶水的盐10.44g为硫酸钾,3.96g化合物A中含n(K)=$\frac{10.44g}{174g/mol}$×2-0.08mol=0.04mol,3.96g化合物A中含n(O)=$\frac{3.96g-0.02mol×56g/mol-0.04mol×39g/mol}{16g/mol}$=0.08mol,故钾、铁、氧的个数比为:0.04mol:0.02mol:0.08mol=2:1:4,故A的化学式为:K2FeO4;高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe(OH)3、氢氧化钾,反应方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑,据此解答.
解答 解:A中仅含有O、K、Fe三种元素,在常温和干燥的条件下化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质,该红褐色沉淀为Fe(OH)3;可推知A含有Fe元素;A的化合物用硫酸溶解,再加入加KOH,生成沉淀灼烧得到红棕色固体粉末1.60g为氧化铁,由铁元素守恒可知,3.96g化合物A含n(Fe)=$\frac{1.60g}{160g/mol}$×2=0.02mol,不含结晶水的盐10.44g为硫酸钾,3.96g化合物A中含n(K)=$\frac{10.44g}{174g/mol}$×2-0.08mol=0.04mol,3.96g化合物A中含n(O)=$\frac{3.96g-0.02mol×56g/mol-0.04mol×39g/mol}{16g/mol}$=0.08mol,故钾、铁、氧的个数比为:0.04mol:0.02mol:0.08mol=2:1:4,故A的化学式为:K2FeO4;高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe(OH)3、氢氧化钾,反应方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑,
(1)通过以上分析知,A的化学式为K2FeO4,A和水反应生成氢氧化铁、氧气和KOH,离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-,
故答案为:K2FeO4;
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-;
(2)KClO具有强氧化性,能氧化氢氧化铁生成高铁酸钾,反应方程式为3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O,
故答案为:3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O;
(3)高铁酸钾属于强碱弱酸盐,高铁酸根离子能发生水解导致溶液呈碱性,加入碱性物质能抑制高铁酸钾水解但不能引进新的杂质,故选D;
(4)固定其他条件,改变温度,看析出沉淀的快慢,其实验方案为高铁酸钾取少量的样品放入试管加水溶解,分成两等份于两试管中,一个放入热水中,一个放在冷水中,观察生成红褐色沉淀的快慢,
故答案为:高铁酸钾取少量的样品放入试管加水溶解,分成两等份于两试管中,一个放入热水中,一个放在冷水中,观察生成红褐色沉淀的快慢.
点评 本题考查无机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断及计算能力,正确判断A的化学式是解本题关键,知道常见无机物性质及特殊颜色,难点是(4)题实验设计,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K2CO3 | B. | Na2SO4 | C. | Ca(OH)2 | D. | Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸 | |
B. | 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 | |
C. | 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 | |
D. | 石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析和淀粉的水解都是化学变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
第一组 | A-268.8 | B-249.5 | C-185.8 | D-151.7 |
第二组 | F2-187.0 | Cl2-33.6 | Br2 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | HF 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S-60.2 | H2Se-42.0 | H2Te-1.8 |
A. | 第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子之间存在氢键 | |
B. | 第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为:HBr>H2Se | |
C. | 第二组物质,单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 | |
D. | 第一组物质是分子晶体,一定含有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | T℃时,测得某NaNO2溶液的pH=8,则溶液中c(Na+)_c(NO2-)=9.9×10-7mol•L-1 | |||||||||
B. | 已知H3PO2(次磷酸)是一种一元中强酸,则其与NaOH所形成的酸式盐NaH2PO2溶液中存在下列离子浓度大小关系c(Na+)>c(H2PO2-)c(OH-)>c(H+) | |||||||||
C. | 一定温度下,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值,得到如表数据:
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D. | 已知,某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,可知Ag2SO4在此温度下的溶度积常数(Ksp)为8×10-4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室利用石灰石与稀盐酸制取CO2:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
B. | 氯气与H2O的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
C. | Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
D. | 氧化钠与盐酸反应:Na2O+2H+=2Na++H2O |
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