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    ①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

    A．白色沉淀都是BaSO3

    B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

    C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

    D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

     

    C

    【解析】

    试题分析：含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，说明该滤液中不含有铁离子，则铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以①是硫酸钡沉淀；在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以②是亚硫酸钡沉淀，答案选C。

    考点：考查物质的化学性质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示，下列实验操作方法正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l

    B．若有l mol NO—3参加还原反应，则转移8mol e-

    C．还原产物为NH+4

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省分校高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )

    A．NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B．K+、Na+、SO2-3、S2-

    C．K+、Na+、AlO-2、SO2－4 D．Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

    （1）写出电解M溶液①的化学方程式 。

    （2）写出实验室制取Y气体的化学方程式 。

    （3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式 。

    （4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式 。

    （5）写出X的电子式 和Z的结构式 。

    （6）写出反应⑤的化学方程式 。

    （7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数 。（用NA表示阿佛加德罗常数）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

    （2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；

    ②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；

    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：

    先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。

    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。

    请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测 定的数据（不必计算）__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

    A．一定存在HCl B．一定存在SO2

    C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有NO2、HI

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省贵阳市高三年级8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (5分)质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等物理方法已成为研究有机物的重要手段。

    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是__________；

    A． CH3CH3 B.CH3COOH C．CH3COOCH3 D．苯酚

    （2）化合物A中各原子数目比为：n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，对化合物A进行质谱分析得到下图甲所示的质谱图，则A的分子式为___________，其中所含官能团的名称为_________；

    （3）化合物B和C的分子式都是C2H4Br2，B的核磁共振氢谱如下图乙所示，则B的结构简式为____________.请预测C的核磁共振氢谱上应该有_________个吸收峰。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒压通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加催化剂；⑤减压；⑥恒容通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

    A．①④⑥ B．①②⑤ C．②③⑥ D．③⑤⑥

     

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