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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气
    C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质
    D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀

    分析 A．Na2CO3和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀；
    B．具有氧化性的物质均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝；
    C．NO2、CO2和SO2均本身不能发生电离；
    D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡．

    解答 解：A．Na2CO3和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．具有氧化性的物质均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气，还可能为臭氧、氧气等，故B错误；
    C．NO2、CO2和SO2均本身不能发生电离，均为非电解质，溶于水反应生成酸电离，溶液可导电，故C错误；
    D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，则溶液中会出现白色沉淀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、氧化还原反应、电解质等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（　　）
    A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子
    C．0.1 mol H3PO4D．4.48 L CH4（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关．请回答下列问题：
    （1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
    2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
    12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：2CO2（g）+2H2O（l）=C6H12O6（s，葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1
    （2）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$CO（g）?$\frac{1}{2}$CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
    ①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD （填写序号）．
    A．升高温度         B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入O.10mol H2和0.05mol CO
    ③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知反应：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池．若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式（若不能，该空可不作答）：CO-2e-+2OH-=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1=3Q2．
    （1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是AD
    A．气体的平均相对分子质量不再变化       B．平衡常数不再变化
    C．氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等   D．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
    （2）Q2=23.1kJ
    （3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）；达平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移动方向为正反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存
    C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
    B．相同温度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
    C．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）
    D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g
    B．7.1g C12变为Cl-时，得到的电子数为0.1NA个
    C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个
    D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子
    B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+
    C．3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子
    D．1mol H2S有2NA个H-S键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池．其构造如图1所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电．
    （1）a是负极（填正或负），b是正极（填正或负），电极反应式分别为：a2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），bO2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）如图2是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    ①请回答：甲池是原电池装置，B（石墨）电极的名称是阳极．
    ②写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，A（Fe）电极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    ③乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    ④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子0.05mol．

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