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    下列离子方程式书写正确的是         

    A、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓

    B、Fe与HCl反应：2Fe ＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑

    C、氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋→ H2O

    D、醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若不断地升高温度可实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(   )

    A.氢键；分子间作用力；非极性键                B.氢键；氢键；极性键

    C.氢键；极性键；分子间作用力              D.分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸；③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是                                      (　　)。

    A．1体积NO              B．1体积NO2和体积O2

    C.体积O2                 D.体积NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

    请回答下列问题：

    (1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

    肯定存在的离子

    肯定没有的离子

    沉淀D

    化学式或

    离子符号

    (2)待测溶液中是否有SO、SO______________。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________，形成沉淀B时反应的离子方程式为______________。

    (3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法 是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作会使溶液温度降低的是

    A、氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应        B、浓硫酸溶于水

    C、氢氧化钠固体溶于水                D、氯化铵溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验的误差分析错误的是

    A、配制NaOH溶液时，用称量纸称取NaOH，所得溶液浓度偏低

    B、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗，所得结果偏高
    C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的过程中，不小心加热至固体呈微黑，所得结果偏高

    D、测量气体摩尔体积时，镁条表面没有处理，所得结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上合成氨的反应原理如下：N2(g)+3H2（g） 2NH3（g） +Q（Q>0）。

    在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡。回答下列问题：

    （1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是____________；

    a．加入氢气      b．升温     c．加压     d．加催化剂

    （2）450℃时，往2L密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：

    反应开始的5 min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为                ；

    （3）升高温度，v(正)______（填增大、减小或不变），v(逆) ______（填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数________（填增大、减小或不变）；

    （4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是       （填字母代号）。

        A．容器内的气体密度保持不变       

    B．容器内的气体压强保持不变

        C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1:3:2

        D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成3a mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

       Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是               （      ）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    10

    0.2

    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若要再接着通入某气体使得生成沉淀，下列不能选的是（    ）

    A. Cl2                B.NH3              C.HCl                D. SO3

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