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    13．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物质的量n（x）随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（　　）
    A．实线表示使用催化剂的情形
    B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度
    C．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y）=0.01mol/（L•min）
    D．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

    分析 A．催化剂加快反应速率，不改变平衡状态；
    B．b、c两点时物质的量不变，均达到平衡状态；
    C．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    D．a点未达到平衡，b点达到平衡，b点转化的X多，且物质的量与热量成正比．

    解答 解：A．催化剂加快反应速率，不改变平衡状态，则图中虚线时间少，虚线表示使用催化剂的情形，故A错误；
    B．b、c两点时物质的量不变，均达到平衡状态，则b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度，故B正确；
    C．由图可知反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（X）=$\frac{\frac{0.4mol-0.3mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，v（Y）=0.01mol/（L•min）×$\frac{1}{2}$=0.005mol/（L•min），故C错误；
    D．a点未达到平衡，b点达到平衡，b点转化的X多，且物质的量与热量成正比，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、平衡状态判断、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol/（L•s）．
    （4）NO2可用氨水吸收生成两种铵盐．其反应方程式为2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
    T（K）9381100
    K0.680.40
    ①该反应平衡常数的表达式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
    量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是CH3COO-（填离子符号）．
    ②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填编号）．
    A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
    ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．（请结合化学反应简要说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
    B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值变小
    C．反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．
    【资料查阅】

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是球形干燥管．
    （2）实验操作的先后顺序是a→c-d-b_→e（填操作的编号）
    a．检查装置的气密性后加入药品        b．熄灭酒精灯，冷却
    c．在“气体入口”处干燥HCl          d．点燃酒精灯，加热
    e．停止通入HCl，然后通入N2
    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色
    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是通入HCl的量不足．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250ml烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol•L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1ml
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2ml
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E
    （2）使用滴定管之前应进行的操作是检漏，
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况
    （4）若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不褪色为止．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.10mL，终点读数为25.10mL．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.1026.1126.01
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.3226.3125.99
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1040 mol/L．（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
    （2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化学方程式表示）
    （3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．（填写字母）
    A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A．0.40molB．小于0.20mol
    C．大于0.20molD．小于0.40mol，大于0.20mol

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