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    1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．

    解答 解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，为离子化合物，故A错误；
    B．水分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键和化合物类型判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道离子键和共价键区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．制取相同质量的硝酸铜时，消耗硝酸质量最多的是（　　）
    A．铜与浓硝酸B．铜与稀硝酸
    C．氧化铜和硝酸反应D．氢氧化铜和硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    B．2NA个二氧化碳分子的摩尔质量为88g/mol
    C．1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    D．17g氨气中所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了使Al2（SO4）3中的Al3+完全沉淀，适宜用到的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行实验．

    （1）实验过程中，观察到B中的实验现象是品红溶液由红色变为无色；写出C中发生反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    （2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后，若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是H2．试分析产生该气体的原因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气．
    （3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
    （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
    ①提出假设：
    假设1：溶液中只有Fe2+；
    假设2：溶液中只有Fe3+；
    假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
    ②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论．
    限选试剂：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
    实验操作步骤实验现象结论
    Ⅰ取样；加入KSCN溶液溶液变红；溶液中存在Fe3+；
    Ⅱ取样．加入酸性KMnO4溶液颜色褪去．溶液中存在Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候．2016年1月5日，常德市pM2.5为425，“勇夺”全国526个城市亚军．下列现象并非大气污染导致（　　）
    A．形成酸雨B．使全球气候变暖C．破坏臭氧层D．产生雷电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关FeSO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶液为浅绿色
    B．溶液为棕黄色
    C．加入硫氰化钾溶液显红色
    D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀放置在空气中不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响，因此引起了人们的高度重视．下列有关雾霾的叙述中不正确的是（　　）
    A．霾是一种分散系，分散质是固体
    B．雾是一种分散系，分散剂是气体
    C．霾属于胶体分散系
    D．减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
    （4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．

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