Question

经测定某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），其可能的情形是（ ）
A．该溶液是CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液
B．该溶液是CH₃COONa溶液
C．该溶液是CH₃COONa和NaOH的混合溶液
D．向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，则溶液可能为醋酸钠溶液或醋酸钠与醋酸的混合溶液或醋酸钠与氢氧化钠的混合溶液，
再根据离子浓度大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则不能为醋酸钠溶液，不能为醋酸钠与氢氧化钠的混合溶液，
则溶液为醋酸钠与醋酸的混合溶液，加入适量NaOH，醋酸钠的含量增大，醋酸减少，结合电荷守恒来分析离子浓度的关系．
解答：解：A、CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，由弱酸的电离大于盐的水解可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、溶液是CH₃COONa溶液时，因醋酸根离子水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、CH₃COONa和NaOH的混合溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），且c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D、CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中加入适量NaOH，醋酸钠的含量增大，醋酸减少，氢氧根离子增多，氢离子减少，当c（OH^-）＞c（H⁺）时，由电荷守恒
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．
点评：本题较难，考查学生利用溶液中的离子即离子的浓度关系来分析溶液中的溶质，然后利用电离和水解的知识来解答即可，D项是学生解答的难点，应学会利用电荷守恒来分析．