Question

A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：

（1）物质A是____________，物质B是___________，B元素的离子结构示意图为___________。

（2）写出化合物E的电子式：____________，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用来止血。

（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）______________________。

（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe；Cl₂；

（2）             FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3HCl

（3）Ca(ClO)₂ ；Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；次氯酸钙在自来水中与CO₂反应后生产了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O═4Fe(OH)₃

【解析】

试题分析：A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应时可观察到苍白色火焰，其产物极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁，则F是氯化亚铁。

（1）由上述分析可知，A为Fe，B为Cl₂，Cl^-的离子结构示意图为（2）由上述分析知E为HCl，其电子式为      D为FeCl₃，在沸水中水解生成胶体，该反应为FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3HCl（3）B气体制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，其有效成分为Ca(ClO)₂，次氯酸钙在自来水中与CO₂反应后生产了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用（4）氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃。

考点：无机物的推断