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    与主族元素在周期表中所处的位置有关的是
    A．相对原子量B．核内中子数
    C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数
    D

    试题分析：主族元素的周期数等于电子层数，而主族序数等于最外层电子数，所以正确的答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对周期表结构的熟悉掌握程度，侧重对学生基础性知识的训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知常温下A是黄绿色气体，C是淡黄色固体，E为红褐色胶体。在合适的反应条 件下，他们可以按下图进行反应：

    (1) 上图F物质的化学式________
    (2) 简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。
    (3) 写出B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______
    (4) 写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：_______
    (5) 在一定温度下，。向一个容积不变的 容器中，充入2mol L和1molO2,使之充分反应，放出的热量为Q，则Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
    A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
    C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    第2周期
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    第3周期
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		⑧
    		 
    		⑨
    		⑩
    第4周期
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是                        ；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是         ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是             和              ；
    （3）元素⑦的氢化物的化学式为         ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                                                 ；
    （4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是                       ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是                         ，该物质与CO2反应的化学方程式为                                                      ；
    (5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
    A
    		单质在自然界中硬度最大
    B
    		原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
    C
    		C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
    D
    		单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
    E
    		单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
    （1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含   　　　　　  个π键。
    （2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是      ，分子的空间构型       ，其
    熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是                                                      。
    （3）D元素原子核外有    　　　    种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：         　　　　　　　                。
    （4）E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是 　　　
                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
    元素编号
    		元素特征信息
    A
    		最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    B
    		最外层电子数是内层电子数的3倍
    C
    		1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
    D
    		原子最外层电子数等于其周期序数
    E
    		负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    (1)E的简单离子的结构示意图为____________；
    (2) D在周期表中的位置为 ________________；
    (3)B和C简单离子的半径大小为________>_______；(用离子符号表示)
    (4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______（填序号）；
    a.比较两种单质的颜色
    b.比较氢化物的稳定性  
    c.依据两元素在周期表中的位置 
    d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 
    （5）C和E形成的化合物是           ，所含的化学键的类型为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是(    )
    A．n+4                 B．n+6            C．n+8           D．n+10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对发现元素周期律贡献最大的化学家是
    A．牛顿B．道尔顿
    C．阿佛加德罗D．门捷列夫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z均含有钠元素，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：

    （1）W的化学式是             
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是                           。
    （3）X加热生成Z的化学方程式是                                             。

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