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    12．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的正极
    B．负极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    C．PbO2得电子，被氧化
    D．电池放电时，溶液pH增大

    分析 根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答．

    解答 解：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A正确；
    B．根据电池反应可知，Pb在反应中失去电子生成PbSO4，反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4，故B正确；
    C．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故C错误；
    D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度中等，注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能够正确书写电极反应式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、FeCl3等混合而成，为检验它们做了如下实验：
    a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
    b．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
    （1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2、FeCl3，可能有NaCl．
    （2）写出c步操作中所发生反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）对可能有的物质，可加入硝酸、硝酸银溶液来检验其是否存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．Cl2和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互转化，反应如下：反应A：H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（g），反应B：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
    已知：Ⅰ．反应B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
    Ⅱ．
    （1）HCl的电子式是．
    （2）H2O中的化学键类型是共价键．
    （3）反应A的△H=-183KJ/mol．
    （4）反应B的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    （5）断开1molH-O键所需能量约为462.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
    （1）乙烯的结构式是．
    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，现象是：溴的四氯化碳溶液褪色，请写出反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）已知乙烯能发生如图转化：

    Ⅰ．C分子的分子式为C2H4O，D分子中官能团的名称是羧基．
    Ⅱ．写出反应的化学方程式及反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应．
    ②CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（　　）
    A．锌是负极，发生氧化反应B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    C．锌电极失e-通过电流计流向铜电极D．铜电极上的反应为Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有浓度均为0.01mol•L-1的下列溶液：①H2SO4   ②CH3COOH  ③NaOH   ④Na2CO3
    请回答下列问题：
    （1）已知：T℃，KW=1×10-13，则T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
    T℃时，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
    （2）①②③④四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （3）将装有适量0.01mol•L-1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：

    （i） 说明滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表述）．
    （ii） 烧杯中加入NH4NO3晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是bd．
    a．水解反应为放热反应          b．水解反应为吸热反应
    c．NH4NO3溶于水时放出热量    d．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （iii） 乙中观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去．
    （iv） 丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设某个碳原子质量为ag，某个氧原子质量为bg，NA表示可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．该原子组成的CO2的摩尔质量可表示为（a+2b）NA
    B．由该原子组成的CO2为ng时，它所含氧原子个数为$\frac{2n}{a+2b}$
    C．由该原子组成的CO2为ng时，它所占的体积为$\frac{22.4n}{a+2b}$L
    D．碳、氧两原子的摩尔质量之比为b：a

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校实验室购进一批化学药品（见一栏），请你根据所给的物质分类标准（见二栏），对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中．
    一栏（药品名称）：①钠        ②二氧化锰    ③氯化铁   ④硫酸    ⑤碳酸钙
    ⑥生石灰    ⑦氢氧化钠    ⑧硝酸钾     ⑨盐酸    ⑩硫粉
    二栏（分类标准）：Ⅰ．单质Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．碱Ⅴ．盐
    分类标准ⅡⅣ
    药品名称①⑩④⑨③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．室温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
    （1）点①所示的溶液中，Kw=1×10-14．
    （2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
    （3）点④所示的溶液中存在3种平衡．
    （4）点③所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol•L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．
    （5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
    （6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是⑤，最小的是①（用序号回答）．

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