常温下.下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)C.pH═11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)D.同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

C、pH═11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．溶液中还存在氢离子，根据混合液中的电荷守恒判断；
B．碳酸氢钠溶液的pH=8.3，溶液显示碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．氨水为弱碱，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
D．酸和碱中含有的氢离子、氢氧根离子不一定相同，则混合液不一定为中性．

解答： 解：A．新制氯水中加入固体NaOH，溶液中还有氢离子，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正确；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，如果酸和碱中电离出的氢离子、氢氧根离子数目相同，则溶液的pH=7，当酸和碱中电离出氢离子、氢氧根离子数目不同时，混合液可能为酸性或碱性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度定性中的应用方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有通式均为（CH₂O）_n的五种有机物，性质如下：
①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应
②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F的式量是A的6倍
③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化
④E结构中含有-CH₃，两分子E 可形成环状酯
⑤C不溶于水，D物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H₂．
（1）请推断各物质的结构简式：A

、B

、C

、D

、E

．
（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体：
①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应

；
②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应

；
（3）写出A发生银镜反应的化学方程式

．

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下列实验装置图符合实验要求的是（　　）

A、