【题目】在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为
A.甲>乙>丙>丁 B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
【答案】B
【解析】
试题分析:钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g
将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g
所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol。通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁<甲<乙=丙,因此答案选B。
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【题目】生活中有很多物质分离提纯或转化的实例,跟实验室用到的方法原理相同或相近。下列描述的过程与分离方法不匹配的是
A. 用乙醚提取青蒿素--萃取
B. 海水晒盐--蒸发
C. 活性炭脱色--过滤
D. 从石油中分离出煤油、柴油--蒸馏(含分馏)
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【题目】在课堂上,老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应,同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想:会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢?于是他想课后到实验室继续探究,希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
假如该同学是你,请你写一张实验准备单交给老师,请求老师提供必需的用品。
(1)实验探究的目的是___________________________。
(2)探究所依据的化学原理是_________________________(用必要的文字和化学方程式表示)。
(3)实验必需药品:金属钠、____________和_______________。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物,而所使用的药品均没有问题,你认为该黑色难溶物是____________,生成该黑色难溶物的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
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【题目】甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol).下列有关说法中正确的是( )
A.脱氢反应的△H<0
B.600 K时,Y点甲醇的v(逆)<v(正)
C.从Y点到Z点可通过增大压强
D.在t1K时,该反应的平衡常数为8.1
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【题目】下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是( )
实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 | |
A | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯②苯酚溶液 |
B | 甲基对苯环的活性有影响 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 |
C | 苯分子中没有碳碳双键 | Br2的CCl2溶液 | ①苯②乙烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚强 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液②碳酸溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列实验能获得成功的是( )
A.用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
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【题目】阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂.甜度约为蔗糖的200倍,其结构简式为:
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是( )
A.分子式为C14H19N2O5
B.既能与酸反应又能与碱反应
C.不能发生水解反应
D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应
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【题目】用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中,正确的是
A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B. 将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上
C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到 0.1g位置上
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【题目】某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中,某温度下,发生的反应为A(g)+3B(g)C(g)+D(g)△H=﹣49.0 kJmol﹣1 . 测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示(实线).
(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是(填选项字母,下同),最小的是 .
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(2)b点的正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率.
(3)平衡时B的转化率为 , 该温度下的化学平衡常数K= .
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示.则曲线Ⅰ改变的条件是 , 曲线Ⅱ改变的条件是 .
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