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    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（ ）

    A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

    B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

    【答案】D

    【解析】A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni，阳极泥有Cu、Pt；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

    （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。

    （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。

    （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

    （4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

    （5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

    ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液， 有关该电池的叙述不正确的是

    A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    D. 该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素， A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。D原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：

    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_____（用化学式表示）

    （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第_______周期第________族。

    （3）元素D的氯化物属于________化合物（填“离子”或“共价”)

    （4）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨。

    该反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”)

    （5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    B. 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O

    D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2通入溴水中，能使溴水褪色。将SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理与溴水褪色原理类似的是（ ）

    A. 品红溶液 B. 滴有酚酞的NaOH溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是

    A. 碳的燃烧热为110.5kJ/mol

    B. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

    C. 含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量

    D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）

    A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    B. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

    C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

    D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

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