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    17．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则物质的量浓度为（　　）
    A．18.4B．18.4mol/LC．1.84mol/LD．无法计算

    分析 根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，
    则该浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：
    Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-．
    （3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol•L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为90%；该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；此时该反应的平衡常数K=8100．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用H2、CH3OH、CO等燃料分别构成燃料电池，它们具有的共同特点是（　　）
    A．正、负极均可为惰性电极
    B．正极的电极反应式均为O2+2H20+4e-=40H-
    C．正极通入的气体必须为纯氧气
    D．1mol上述燃料完全放电，转移的电子数均为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，
    CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，850℃时，此反应的平衡常数为1，CO的转化率为60%．
    （2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
    t/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①从表中看出，3～4min之间反应处于平衡状态；c1大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是c，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是b．
    a．降低温度b．增加水蒸气 c．增加氢气浓度d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法正确的是（　　）
    A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L•s）
    B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L•s）
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
    B．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
    C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
    D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1.204×1024个水分子的物质的量为2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）
    A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na2CO3，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）
    A．A装置的气球膨胀速率大
    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
    D．最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

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