Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e﹣稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程；
（4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极 ．
（5）比较E、F的非金属性强弱：EF（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第IA族
（2）离子键、共价键
（3）
（4）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O
（5）小于；Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl
【解析】解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与E同主族，可知C处于第二周期、E处于第三周期，则D、E、F处于第三周期，A、D同主族，二者族序数小于C的，A与C形成的两种化合物在常温下均为液态，则A为H元素，C为O元素，E为S元素，D为Na，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数为5，结合原子序数可推知B为N元素，H元素能与N元素、O元素形成电子数相等的分子，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则分子含有电子数为18，F的原子序数最大，则F为Cl元素．
（1.）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性是Na，在周期表中的位置是：第三周期第IA族，所以答案是：第三周期第IA族；
（2.）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物为NaOH，含有离子键、共价键，所以答案是：离子键、共价键；
（3.）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e﹣稳定结构，该分子为NCl3 ， 用电子式表示该化合物的形成过程 ，
所以答案是： ；
（4.）E的最高价氧化物的水化物为硫酸，可作为铅蓄电池的电解质溶液，正极发生还原反应，该电池放电时的正极方程式：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以答案是：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；
（5.）同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性S小于Cl的，可以验证该结论的一个化学方程式：Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl，所以答案是：小于；Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl．