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    向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有

    ①钠浮于液面上；

    ②熔化成小球；

    ③发出嘶嘶的响声，放出气体；

    ④钠周围蓝色沉淀部分变黑；

    ⑤有蓝色沉淀产生；

    ⑥析出大量红色的铜；

    ⑦小球在溶液中沉浮；

    ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．

    [　　]

    A．

    ①②③④⑤⑥

    B．

    ①②③④⑤⑧

    C．

    ①②③⑥⑧

    D．

    ②⑥⑦

    答案：B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
    铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    （2）铝片表面出现的暗红色物质是
    Cu
    Cu
    ．
    （3）放出的气体是
    H2
    H2
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；或该反应放热，升高温度反应加快；或铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    ．
    （4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
    （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 负极 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    其中正确的是
    A
    A
     （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质性质
    电解质性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?淄博一模）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业．
    （1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因
    金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电
    金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电
    ．
    （2）写出铜的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为
    CuCl
    CuCl
    ．
    （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．氨分子中N原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
    配位键
    配位键
    和
    离子键
    离子键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．等物质的量的 Ba (OH )2与 NH4HSO4的稀溶液反应

    Ba2+ + 2OH一＋ 2H+ + SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

    B．向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Ba2+十SO42－＝BaSO4↓

    C．向碳酸氢钠洛液中滴入过量石灰水 HCO3－＋Ca2+十OH－＝CaCO3↓+H2O

    D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++ 4NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋4NH4+ +2H2O

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学—物质结构与性质】
    金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
    （1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
    （2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
    （3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。
    （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________  。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和___________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
    (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是 ( )
    A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强
    B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能
    D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水
    (2)铝片表面出现的暗红色物质是___，产生该物质的离子方程式是___
    (3)放出的气体是___，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率 不断加快的原因：____。
    (4)某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是 ( )
    A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净投入
    C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

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