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    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为        和        。
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为                       ，
    第二步反应的离子方程式为                                            。
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、             、              等。
    （4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
    ①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：__________________________________。
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：______________________________。
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________________________。
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

    （1）直接液化技术、间接液化技术（2分）
    （2）2FeS2+7O2+2H2O＝4H++2Fe2++4SO42-（2分）、4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分）
    （3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）（2分）
    （4）①SO2+CaCO3＝CaSO3+CO2（1分）、2CaSO3+O2＝2CaSO4（1分）
    ②用石灰石浆液的成本低（1分） ③用水洗涤（1分）
    （5）①CaSO3·2H2O（1分）②2CaSO3·H2O（2分）

    解析试题分析：（1）煤的液化分为直接液化技术和间接液化技术。
    （2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-。其中铁元素的化合价不变，S元素的化合价从－1价升高到＋6价，因此1molFeS2失去14mol电子。1mol氧气只能得到4mol电子，所以根据化合价升降总数相等以及原子守恒可配平，因此反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O＝4H++2Fe2++4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，失去1个电子，因此根据化合价升降总数相等以及原子守恒可知，第二步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O。
    （3）煤在高温下隔绝空气加强热使之分解的过程是煤的干馏，工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。
    （4）①二氧化硫是酸性氧化物，与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3＝CaSO3+CO2。亚硫酸钙具有还原性，被空气中的氧气氧化生成CaSO4?，反应方程式为：2CaSO3+O2＝2CaSO4。②石灰石来源丰富，且成本低，因此用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2。
    （5）①石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由实验数据知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则生成水的质量＝3.44g－2.72g＝0.72g，所以
    CaSO4?xH2O＝CaSO4+xH2O
    136   18x
    2.72 0.72
    即136:2.72＝18x:0.72
    解得x＝2
    所以石膏的化学式为CaSO4?2H2O
    ②由实验数据知在A～B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO4是2.72g，物质的量＝2.72g÷136g/mol＝0.02mol。H2O的质量＝2.90g－2.72g＝0.18g，物质的量＝0.18g÷18g/mol＝0.01mol，所以此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O。
    考点：考查煤的综合应用、氧化还原反应方程式的书写、SO2的尾气处理、硫酸钙晶体分解的有关计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （4分）化学方程式默写
    （1）单质钾与水反应                           
    （2）乙醇与金属钠反应                         
    （3）乙醇在铜或银做催化剂下氧化             
    （4）苯和液溴反应                                                                                                                                                                                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是实验室干馏煤的装置图：

    （1）指出图中仪器名称：a.________，d.________。
    （2）仪器d的作用是________，c中液体有________和________，其中无机物里溶有________，可用________检验出来。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。
    （3）e处点燃的气体主要成分有____________，火焰的颜色是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A
         		①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成C
     
    B
         		①由C、H两种元素组成。
    ②球棍模型为
     
    C
         		①由C、H、O三种元素组成；
    ②能与Na反应；
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
     
    D
         		①相对分子质量比C少2；
    ②能由C催化氧化得到
     
    E
         		①由C、H、O三种元素组成；
    ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
     
     
    回答下列问题：
    (1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。
    (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________。
    (3)C催化氧化生成D的化学方程式为_________________________________。
    (4)有机物B具有的性质是__________ (填序号)。
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是________________________(用化学方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
    请你回答下列问题：
    （1）甲同学的实验中有关的化学方程式为____________________
    __________________________________。
    （2）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________。
    ①使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    ②使溴水褪色的反应，就是加成反应
    ③使溴水褪色的反应，未必是乙烯
    ④使溴水褪色的物质就是乙烯
    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是________________________。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______________。
    （4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ 在①CH2=CH2  ②C6H6  ③CH3CH2OH  ④CH3COOH  ⑤聚乙烯五种物质中：
    （1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；
    （2）属于高分子化合物的是________；
    （3）能与Na2CO3溶液反应的是________；
    （4）能发生酯化反应的是________；
    （5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。
    Ⅱ  A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变，试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：
    （1）第一组                          和                               。
    （2）第一组                          和                               。
    （3）A、B应满足的条件是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学式为C8Hn的烷烃，m值等于     ；CnH22的烷烃，n值等于      ；相对分子质量为212的烷烃的分子式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

    当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（已知：二溴乙烷密度2.18 g·cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。
    请回答下列问题：
    （1）该实验中生成乙烯的化学方程式：_______________________________________。
    （2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是 __________（填选项）。
    A．乙烯与溴水易发生取代反应            B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯         D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色
    （3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。
    则A中的试剂应为 ___________ ， B中的试剂为____________。

    （4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：
    ______________________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。 
    （5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。
    A．废液经冷却后倒入下水道中           B．废液倒入空废液缸中
    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸     D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是                        

    A．0．1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21．6g，则该醛肯定为二元醛
    B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的　　
    C．分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线　
    D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种

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