分析 实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离,通常用AgNO3沉淀Cl-,用BaCl2或Ba (NO3)2 沉淀SO42-,如先加入AgNO3,则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀,则应先加入过量的BaCl2或Ba (NO3)2 即试剂1,生成BaSO4沉淀即A,然后在滤液中加入过量的AgNO3即试剂2,使Cl-全部转化为AgCl沉淀即B,在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3即试剂4,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3,以此分析解答.
解答 解:实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离,通常用AgNO3沉淀Cl-,用BaCl2或Ba (NO3)2 沉淀SO42-,如先加入AgNO3,则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀,则应先加入过量的BaCl2或Ba (NO3)2 即试剂1,生成BaSO4沉淀即A,然后在滤液中加入过量的AgNO3即试剂2,使Cl-全部转化为AgCl沉淀即B,在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3即试剂4,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3,
(1)根据上面的分析可知,试剂1为BaCl2或Ba (NO3)2,试剂2为AgNO3,试剂3为Na2CO3,
故答案为:BaCl2或Ba (NO3)2;AgNO3;Na2CO3;
(2)加入过量的Ba(NO3)2,在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,
故答案为:除去溶液中过量的Ag+、Ba2+;
(3)根据以上分析,操作①的名称是过滤,
故答案为:过滤;
(4)硝酸的量不可加入太多,最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,发生:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,可通过测定溶液PH的方法判断反应是否已经完全,加入试剂4后发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3,
故答案为:测定溶液pH;Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3.
点评 本题考查物质的分离提纯操作,题目难度中等,本题注意Cl-、SO42-的性质,把握除杂原则,提纯时不能引入新的杂质,注意把握实验的先后顺序.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO的燃烧热为566 kJ/mol | |
B. | 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
C. | 2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452 kJ/mol | |
D. | CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,电子转移数为4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④⑥ | B. | ①③⑤⑦ | C. | ②④⑥⑦ | D. | ①⑤⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态 | |
B. | 若用绿矾(FeS04•7H2O)作还原剂,处理1 L废水,至少需要458.7g | |
C. | 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6 | |
D. | 2V正(CrO42-)=V逆(Cr2O72-)时,反应处于平衡态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L | |
B. | 1 mol Zn与足量的该硫酸反应,产生22.4 L氢气 | |
C. | 配制20 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需用量筒取该硫酸5.00 mL | |
D. | 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2反应中,水和氢氧化钠均作氧化剂 | |
B. | Al分别于盐酸和氢氧化钠溶液反应,生成等质量的H2,转移的电子数相同 | |
C. | CO2与Na2O2反应中,每生成1molO2,转移4mol电子 | |
D. | 在Cu2S+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+S↓+SO2↑+4H2O反应中,被氧化的元素只有硫 |
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