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    已知Al、Be、H、O、Cl的电负性分别为1.5、1.5、2.1、3.5、3.0，判断下列哪种化合物是由阴、阳离子相互作用形成的（）。
    A.AlCl3      B.BeCl2      C.Al2O3      D.HCl

    C
    【试题分析】
    判断元素的电负性差值是否大于1.7。只有Al2O3中O和Al的电负性差值为2，大于1.7，所以Al2O3为离子化合物。故答案为C。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南开区一模）如表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界．
    （2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞O＞F
    Mg＞Al＞O＞F
    （填元素符号）．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：
    ．
    （4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称
    硝酸
    硝酸
    ；向水中加入少量该化合物，对水的电离起
    抑制
    抑制
    作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”）；原因是
    硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离
    硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离
    ．
    （6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
    ．又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是
    Li
    Li
    （填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
    元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S
    X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
    （1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系
    元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
    元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
    ．
    （2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为
    ．
    （3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
    ①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：
    2.58～3.04
    2.58～3.04
    （填表中数值）；
    ②PCl3水解的化学反应方程式是
    PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
    PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
    ．
    （4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于
    共价化合物
    共价化合物
    ．（填离子化合物或共价化合物）
    请设计实验加以证明
    测定熔融态的BeCl2不导电
    测定熔融态的BeCl2不导电
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
    族
    周期    		 IA 0
    1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    （1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是
    ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
    离子化合物
    离子化合物
    ；
    （2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同）；碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ；具有两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    ；
    （3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
    H
    H
    （填元素符号）；
    （4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
    N2O
    N2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    X的数值

    2.20

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X的数值

    0.93

    1.31

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    （1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；

    （2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。

    （3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。

    （4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。

    （5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。

     

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