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    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

    A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

    B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量

    C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量

    D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

    【解析】若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液显解析，A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO─)＋c(OH─)＝c(Na+)＋c(H+)可知，当c(CH3COO─)＝c(Na+)时，c(OH─)＝c(H+)，即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，所以B错误，C是正确的。在选项D中也可能是二者恰好反应，因此D也是错误的。答案选C。

     

    【答案】

    C

     

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    B 当溶液中时，溶液可能显中性

    C 当溶液中pH<7时，一定是醋酸过量

    D 当溶液中pH〉7时，醋酸可能过量

     

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    A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

    B.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应

    当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)时，醋酸一定过量

    C. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    D. 在0.1mol·L—1NH4HSO4溶液中：c（H+）>c（ SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）

     

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