Question

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

    A．                                 加催化剂同时升高温度 B． 加催化剂同时增大压强

    C．                                 升高温度同时充入N₂  D． 降低温度同时增大压强

Answer 1

考点：  化学平衡的影响因素．

专题：  化学平衡专题．

分析：  加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析．

解答：  解：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）；△H=﹣373.4kJ•mol^﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；

A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；

B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；

C、升高温度同时充入N₂，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；

D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．