已知在1×105 Pa，298 K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：
| H2(g) | O2(g) | H2O(l) | |
| 1 mol分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 746 | a |
则表中a为
A．350 B．548 C．1096 D．2192
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某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）
A．乙中导气管里形成一段水柱 B.乙中导气管中产生气泡
C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀
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下列除去杂质的试剂、操作均正确的是
A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤
B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
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（1）常温下100mL 0.1mol·L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①将它稀释10倍后，溶液pH 3（填“<”、“>”或“=”），此时同体积0.01 mol·L-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积 （填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是 。
A.c(H2C2O4) B.c(OH-) C.水的离子积 D.溶液导电性
（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、
③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液。
其中水的电离程度最大的是 （填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH 7（填“<”、“>”或“=”）。
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定
性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）
A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成
B．热的纯碱溶液去污能力强
C．高压有利于合成氨反应
D．500℃左右比室温更利于合成氨反应
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在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ，
在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移
电子的物质的量是 。
⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。
⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B
遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式
是 。Ks5u
⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
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