下列说法正确的是
A.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA |
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:(Cl-) |
C.某溶液中水电离出的,则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存 |
D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>② |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是
A.c(CH3COOH) | B.c(H+) |
C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是
A.HA为弱酸,MOH为强碱 |
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应 |
C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)=c(Na+) |
C.相同温度下,l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等 |
D.相同温度下,中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量,后者多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于电解质溶液说法正确的是 ( )
A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB |
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA?的电离程度大于其水解程度 |
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.在0.1mol/LBA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) |
B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L,则溶液的pH=9 |
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) |
D.若将上述两溶液按体积比1:2混合,则混合液中:c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是
酸 | 电离常数 |
碳酸 | Ki1 =" " 4.3×10-7 Ki2 =" " 5.6×10-11 |
亚硫酸 | Ki1 =" " 1.54×10-2 Ki2 =" " 1.02×10-7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② |
B.等体积的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4+) |
C.溶液①、③由水电离产生的c(OH― ):①<③ |
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(CO32-)>c(HCO3) |
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