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下列说法正确的是

A.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:(Cl-
C.某溶液中水电离出的,则此溶液中K+、Cl可以大量共存
D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>②

A

解析试题分析:Cl2与电子的对应关系为Cl2e?,A项正确;盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠,中性说明醋酸钠过量,C(Na+)>C(Cl-),B项错误;水电离出的C(H+)=1.0×10-12mol?L?1,可能酸性也可能碱性,与HCO3?反应,C项错误;水解程度越大,水的电离程度越大,正确顺序为:①>②>③,D项错误。
考点: 本题考查氧化还原反应和电解质溶液。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

酸碱完全中和时

A.酸和碱的物质的量一定相等
B.酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等
D.溶液一定呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是

A.c(CH3COOH) B.c(H+)
C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是

A.HA为弱酸,MOH为强碱
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应
C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH)
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)=c(Na+)
C.相同温度下,l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
D.相同温度下,中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量,后者多

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )

A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA?的电离程度大于其水解程度
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是

A.在0.1mol/LBA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L,则溶液的pH=9
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+)
D.若将上述两溶液按体积比1:2混合,则混合液中:c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是


电离常数
碳酸
Ki1 =" " 4.3×10-7
Ki2 =" " 5.6×10-11
亚硫酸
Ki1 =" " 1.54×10-2
Ki2 =" " 1.02×10-7
 
A.SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B.SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C.2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D.SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是

A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.等体积的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4)
C.溶液①、③由水电离产生的c(OH ):①<③
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(CO32)>c(HCO3)

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