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【题目】天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述正确的是(

A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B.分子中有三个苯环
C.lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D.lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应

【答案】C
【解析】解:A.若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7 , 故A错误;
B.只有2个苯环,故B错误;
C.只有酚﹣OH与NaOH反应,苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应,则lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol,故C正确;
D.酚﹣OH的邻对位与溴发生取代反应,碳碳双键与溴水发生加成反应,则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应,故D错误;
故选C.
【考点精析】认真审题,首先需要了解有机物的结构和性质(有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解).

练习册系列答案
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【题目】25 ℃时,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是

A. 实验进程中水的电离程度:acb

B. c点所示溶液中:c(Na)2c(ClO)c(HClO)

C. a点所示溶液中通入SO2,溶液的pH减小,漂白性增强

D. a点到b点的过程中,溶液中逐渐增大

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【题目】下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是

A. 摩尔质量:gB. 气体摩尔体积:L/mol

C. 物质的量:molD. 物质的量浓度:mol/L

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【题目】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJmol1 . 在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示.请回答下列问题:

(1)该条件下反应平衡常数表达式K= . 在t1℃时,反应的平衡常数为 . 用CH3OH表示的化学反应速率
(2)相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4molL1、c(H2O)=0.6molL1、c(CH3OCH3)=1.2molL1 , 此时正、逆反应速率的大小:v (正)v (逆)(填“>”、“<”或“=”).

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【题目】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A,B,C,D,E五种短周期元素组成.甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子.A元素原子核内质子数比E的少l,D,E同主族.某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224mL.
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol1 , 其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1. 则晶体甲的化学式为
(3)图象中V(Oa):V(ab):V(bc)=

(4)写出ab段发生反应的离子方程式:
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是

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【题目】下列关于某些氧化物的说法正确的是(

A. NO2Na2O2都能与水发生氧化还原反应

B. NOCO2均可用向上排空气法收集

C. CO2SO2可用澄清石灰水鉴别

D. CO2SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成

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【题目】有下列六种物质:①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是(  )

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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【题目】标准状态下,2molN2的体积是(

A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L

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【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖.氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题,在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途.
Ⅰ.以氨为原料,合成尿素的反应原理为:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比( )及温度的关系,研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应,并绘出如图(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系).

(1)a0 (填“>”或“<”),判断依据是
(2)①投料比:Ⅱ(填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KAKB(填“>”或“<”或“=”).B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为:vBvC(填“>”或“<”或“=”).
(3)若按曲线Ⅰ的投料比投料,在上述实验中压缩容器体积至5L,在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线.
(4)为提高CO2转化率可以采取的措施是
a.使用催化剂 b.及时从体系中分离出部分CO(NH22c.将体系中的水蒸气液化分离
氨气可用于工业上生产硝酸,其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵,25℃时,将10molNH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液中滴加1L某浓度的氨水,溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动,此中性溶液中NH3H2O的物质的量为mol.(25℃时,NH3H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5)

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