【题目】下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊 | 该溶液中一定有CO32－ |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2＋ |
C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
D | 氯水可以使有色布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，则原溶液可能含CO32-、HCO3--、SO32-、HSO3-，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，HSO3-+H+=SO2↑+H2O，A错误。B、向溶液 中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，无Fe3+。再向其中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明有Fe3+，说明原溶液中含有Fe2＋，被氧化为Fe3+,B正确。C、SiO2为酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,虽能与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但不是两性氧化物，是因为生成了SiF4气体，SiO2与硫酸、硝酸、盐酸不反应，C错误。D、氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO, HClO具有氧化性，能漂白某些物质，而干燥的Cl2无漂白性，D错误。正确答案为B
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
⑦Fe2O3（作黄色油漆和涂料）
A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1
5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________。
(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。
(3)已知：
Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1
2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_________________________。
(4)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是( )
A. 电池工作时锌为负极
B. 电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C. 电池工作时，电解液的OH－移向正极
D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；
②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。
（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。
Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态 |
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 |
|
步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶 |
|
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6、2 | 1 | 1 |
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2、G四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com