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    【题目】将乙烯通入溴水中，下列叙述不正确的是（ ）

    A.溴水的颜色慢慢褪去

    B.上层有油状液体生成

    C.下层有油状液体生成

    D.反应产物是1，2—二溴乙烷

    【答案】B

    【解析】

    乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，生成物1，2二溴乙烷，难溶于水是油状液体，密度比水大，在水的下层。则：

    A、溴水的颜色慢慢褪去，选项A正确；

    B、上层为水溶液，选项B不正确；

    C、生成物1，2二溴乙烷，下层有油状液体生成，选项C正确；

    D、反应产物是1，2—二溴乙烷，选项D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是____________________。

    （2）如果把步骤②中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式____。

    （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________（保留一位小数）。

    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是____________________。

    （II）大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2(SO4)3·18H2O。

    （5）第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是_____________（用化学方程式表示）。

    （6）下列关于步骤③、④的说法正确的是_______。

    a．溶液C可用于制备氮肥

    b．溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去

    c．热分解获得的SO2可以回收再利用

    （7）从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、_________、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）

    A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

    B. 聚乙炔的化学式为

    C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

    D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，所发生反应的化学方程式为________________________________，_____________________________________

    （2）在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（ ）

    A.它们都是混合物

    B.它们互为同分异构体

    C.它们都能水解生成葡萄糖

    D.它们都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 分子式为CH40和C2H60的有机物一定互为同系物

    B. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

    C. 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为

    D. 三联苯()的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

    下列说法正确的是

    A. 香叶醇的分子式为C11H18O

    B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C. l mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应

    D. 香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1） NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A. 稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

    B. 在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

    C. 已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

    D. 已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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