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    　能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

    B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3


    A　解析：B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量(不是2∶3，而是2∶4)溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据元素周期表，填写下列空白：

    （1）最活泼的非金属元素位于周期表中第     周期第      族、第       纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用表示B原子的组成            ，

    （2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____

    （3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为           ；它是           化合物（离子或共价）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　 　)

    A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

    B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

    D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列

    问题：

    (1)氮元素原子的L层电子数为________；

    (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                ；

    (3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________。

    (4)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。

    (5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　　)

    A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物

    B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．烧碱、纯碱均属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　有一瓶澄清溶液，可能含有大量H＋、NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、Cl－、I－，现进行如下实验：21*cnjy*com

    (1)测知溶液显强酸性；

    (2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    (3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；

    (4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    (5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    由此可以推断：

    溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    溶液中肯定不存在的离子有　Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO　；

    溶液中不能确定是否存在的离子有________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)　　

    A．1 B．2

    C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H11Cl的有机物，分析数据表明分子内有两个甲基，两个亚甲基（—CH2—），一个次甲基（）及一个氯原子，写出其结构简式并命名。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方法正确的是                                                              

    A．除去NaCl固体中少量的NH4Cl，可用加热的方法除去

    B．除去NO2气体中少量的NO气体，可通入适量的O2

    C．除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3，可加入Cu粉充分反应后过滤

    D．除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，可用加热至恒重的方法除去

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